Ulf Ritgen

Analytische Chemie für Dummies

• Broschiertes Buch

Produktbeschreibung

Die Analytik ist zwar ein grundlegendes Thema innerhalb der Chemie, hat es aber ganz schön in sich. Aber keine Sorge, Ulf Ritgen erklärt Ihnen in diesem Buch was Sie zur Analytischen Chemie Wissen sollten. Wie erhält man eigentlich analytische Infos? Welche Standards gibt es? Und wie sollte man überhaupt mit den Stoffgemischen umgehen? All diese Grundlagen werden ausführlich erläutert. Aber auch die Anwendungsgebiete und Methoden kommen keinesfalls zu kurz. Egal ob Gravimetrie, Titration, Fällung oder Konduktometrie, endlich wird alles verständlich erklärt. Jetzt können Prüfung und Praktikum kommen!

Produktdetails

• ...für Dummies
• Verlag: Wiley-VCH / Wiley-VCH Dummies
• Artikelnr. des Verlages: 1171695 000
• 1. Auflage
• Seitenzahl: 341
• Erscheinungstermin: April 2021
• Deutsch
• Abmessung: 237mm x 181mm x 25mm
• Gewicht: 614g
• ISBN-13: 9783527716951
• ISBN-10: 3527716955
• Artikelnr.: 58152022

Autorenporträt

Ulf Ritgen studierte in Bonn Chemie und promovierte dort auch. Seit 2000 lehrt er unter anderem Allgemeine, Analytische, Anorganische und Organische Chemie an der Hochschule Bonn-Rhein-Sieg und seit 2008 auch am ZVA Bildungszentrum Dormagen. Er hat bereits mehrere"für Dummies"-Bücher geschrieben, unter anderem "Chemie für Dummies - das Lehrbuch".

Inhaltsangabe

Über den Autor 7 Einführung 15 Törichte Annahmen über den Leser 15 Wie Sie dieses Buch einsetzen 16 Symbole in diesem Buch 17 Wie es weitergeht 18 Teil I: Grundlagen und Standards 19 Kapitel 1 Analytik - und was dahintersteckt 21 Methodik der Analytik 23 Woher erhalten wir überhaupt analytische Informationen? 25 Wofür lässt sich die Analytik nutzen? 27 Prinzipien in der Analytik 28 Methoden in der Analytik 29 Unerlässliche Vorkenntnisse 32 Reinstoffe, Gemische & Co 33 Ausgewählte Trennverfahren (zur Probenvorbereitung) 34 Man muss ja nicht gleich alles nehmen! - Aliquotieren 36 Arbeitsbereich, Probenbereich, Gehaltsbereich 39 Kapitel 2 Grundlagen, Werkzeuge und Prinzipien 41 Präzision & Co 41 Damit müssen Sie rechnen 45 Die wissenschaftliche Notation 45 Der Dreisatz 46 Potenzen 48 Logarithmen 49 Nicht erschrecken: die pq-Formel 52 Signifikant muss es schon sein 52 Signifikante Ziffern und Einheiten 54 Exakte Zahlen 54 'Signifikante Ziffern'
'Stellen hinter dem Komma'! 56 Ein Hauch von Statistik 59 Mittelwert (x) 59 Standardabweichung (s) 60 Variationskoeffizient (VK) 62 Kapitel 3 Standards 67 Das ist der Standard: Grundgrößen 67 Von den Grundgrößen leiten sich alle Größen ab 69 Was ist denn schon 'normal'? 70 Vorsilben - für die Größenordnung 71 SI-Präfixe 71 Gehaltsangaben - Konzentration & Co im Labor-Alltag 73 Die Formelschreibweise 75 Konzentrationsangaben 78 Anteilsangaben 79 Verhältnisangaben 81 Molalität und spezifische Partialstoffmenge 81 Noch einmal: P, A, G 82 Teil II: Klassische nasschemische Verfahren 85 Kapitel 4 Die Masse macht's -Gravimetrie 87 Die Fällung 87 Die Fällungsform 88 Die Wägeform 88 Der gravimetrische Faktor 89 fg - je kleiner, desto besser 91 Der Fällungsgrad (
) 93 Das Löslichkeitsprodukt (KL) 94 Die Löslichkeit (L) 99 Gravimetrie - zur praktischen Durchführung 102 Zeit ist Geld - Beschleunigung des Filtrationsprozesses 104 Kapitel 5 Volumetrie - zunächst einmal ganz allgemein 107 Einige Fachtermini, die Sie kennen sollten 108 Voraussetzungen für volumetrisch nutzbare Reaktionen 109 Verschiedene Arten der Titration 110 Endpunkts-Indikation 113 Endpunktbestimmung - chemisch (und damit visuell) 115 Endpunktbestimmung - physikalisch (und damit instrumentell) 115 Maßanalyse erfordert Genauigkeit 116 Titerbestimmung 116 Die Äquivalentkonzentration (ceq) 121 Kapitel 6 Gar nicht ätzend: Säure/Base-Titrationen 125 pH-Wert 127 Säure- und Basestärken 128 Titrationskurven 132 Starke Säure gegen starke Base (oder umgekehrt) 133 Was ist mit schwachen Säuren oder schwachen Basen? 133 Bestimmung des pH-Wertes einer wässrigen Lösung 135 Kapitel 7 Lassen wir doch die Schwerkraft für uns  arbeiten! - Fällungsreaktionen 141 Fällungs-Titrationen 141 Argentometrie - Vielfalt bei Fällungs-Titrationen 142 Bestimmung des Äquivalenzpunktes 145 Ein Schlusswort zu diesem Kapitel 157 Kapitel 8 So komplex ist das gar nicht! - Komplexometrie 159 Zur Erinnerung: Komplex-Nomenklatur 161 Chelat-Komplexe ... 163 ... und deren Benennung 164 Komplexliganden in der Analytischen Chemie 167 Komplexometrische Titration 167 Endpunktsbestimmung (oder -erkennung) 168 Arbeitsweisen: Rücktitration 174 Arbeitsweisen: Substitutionstitration 174 Arbeitsweisen: Simultantitration 175 Kapitel 9 Elektronen wechseln den Besitzer - Redox-Titrationen 183 Grundlagen 185 Die Spannungsreihe 185 Die Nernst'sche Gleichung 187 Woher kommen denn eigentlich die elektrochemischen Potentiale? 191 Beschreibung von Redox-Systemen: die internationale Konvention 196 Eine Redox-Titration - ein wenig genauer betrachtet 197 Eine exemplarische Titrationskurve 200 Bestimmung des Endpunktes einer Redox-Titration 207 Redox-Indikatoren 208 Anwendungsbereiche für Redox-Titrationen 212 Manganometrie 212 Cerimetrie 217 Iodometrie - im Angebot: Oxidation und Reduktion 218 Teil III: Jetzt wird's spannend 225 Kapitel 10 Elektrochemie - unter Strom in der Analytik 227 Was passiert an den Elektroden? 227 Was wir schon wissen 228 Anwendungsgebiete der Elektrochemie in der Analytik 229 Elektrolyse nutzen 229 Elektrogravimetrie 230 Coulometrie 244 Konduktometrie 248 Wichtige Kenngrößen: Leitwert L und molare Leitfähigkeit
250 Starke und schwache Elektrolyte 254 Konduktometrische Verfahren 259 Kapitel 11  Hat durchaus Potential -Potentiometrie 269 Potentiometrie 269 Elektroden für die Potentiometrie 270 Indikator-Elektroden 270 Referenz-Elektroden 271 Noch einmal: Die Nernst'sche Gleichung 271 Noch einmal: die Wasserstoff-Elektrode(n) 272 Oder eben auch mit anderen Referenz-Elektroden 272 Elektroden - Arbeitspferde der Analytik 273 Elektroden 1 , 2 und 3 Ordnung 273 Die Silber/Silberchlorid-Elektrode (Ag/AgCl-Elektrode) 274 Die Kalomel-Elektrode 279 Potentiometrische Verfahren 281 Direktpotentiometrie 282 Anwendungen der Direktpotentiometrie 289 Potentiometrische Titrationen 289 Kapitel 12 Speziellere Elektroden 291 Einteilung von Elektroden nach ihrer Membran 291 Die potentiometrische Messung von pH-Werten 292 Die Chinhydron-Elektrode 293 Die Antimon-Elektrode 295 Die Glas-Elektrode 299 Ionenselektive Elektroden (ISE) 309 Empfindlichkeit ionenselektiver Elektroden 310 Teil IV: Der Top-Ten-Teil 321 Kapitel 13 Zehn Empfehlungen für das Analytik-Labor 323 Stichwortverzeichnis 333