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La adsorción de metales por parte de los suelos de los jardines en función del pH de la solución del suelo, indicó que la adsorción de metales aumenta con el pH. A un pH >5,0 se adsorbió más Pb que Zn o Cd. Las concentraciones de Zn, Pb y Cd solubles en los suelos tras 600 horas de reacción disminuyeron casi linealmente con el pH. Esto se atribuyó al aumento de la densidad de carga de los suelos y a la hidrólisis de los cationes metálicos. A un pH inferior a 6,5, el control probable de las actividades de Zn2+ en la solución del suelo fue la Franklinita (ZnFe2O4), pero entre un pH de 7 y 9, las actividades de Zn2+ en la solución del suelo se aproximaron a la isoterma de solubilidad de la Hopeita (Zn3(PO4)2. Las isotermas de actividad log Pb2+ - pH indicaron que a pH < 6, las actividades de Pb2+ en la solución del suelo se acercaban a la solubilidad de la cloropiromorfita [Pb5(PO4)3Cl], pero a medida que el pH aumentaba de 6 a 8, las actividades de Pb2+ se acercaban a la isoterma de solubilidad de la cerrusita (PbCO3). Las isotermas de actividad log Cd2+-pH indicaron que por debajo de pH 6,8, las actividades de Cd2+ estaban en equilibrio con la solubilidad de Cd3(PO4)2 o ligeramente sobresaturadas. El complejo inorgánico de Zn dominante fue el ZnSO4o, seguido por el ZnOH+, el ZnCl+ y el Zn(OH)2o en ese orden.