Cinetica dei carboidrati cellulari
Presenta una discussione dettagliata dell'ossidazione dello zucchero riducente D-Ribosio
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La cinetica dell'ossidazione non catalizzata e catalizzata del D-ribosio da parte del Cerio (IV) è stata studiata in ambiente acido nell'intervallo di temperatura 303-338 K. La reazione è risultata di primo ordine rispetto al [D-ribosio] sia nelle reazioni non catalizzate che in quelle catalizzate. I tassi seguono la cinetica del primo ordine nella reazione di ossidazione catalizzata da [Ir(III)]. È stato anche osservato l'effetto di [HSO4- ]. L'aumento della forza ionica del mezzo diminuisce il tasso di reazione non catalizzata mentre aumenta la reazione catalizzata. Si osserva una stechio...
La cinetica dell'ossidazione non catalizzata e catalizzata del D-ribosio da parte del Cerio (IV) è stata studiata in ambiente acido nell'intervallo di temperatura 303-338 K. La reazione è risultata di primo ordine rispetto al [D-ribosio] sia nelle reazioni non catalizzate che in quelle catalizzate. I tassi seguono la cinetica del primo ordine nella reazione di ossidazione catalizzata da [Ir(III)]. È stato anche osservato l'effetto di [HSO4- ]. L'aumento della forza ionica del mezzo diminuisce il tasso di reazione non catalizzata mentre aumenta la reazione catalizzata. Si osserva una stechiometria 1:2 nell'ossidazione. Dall'effetto della temperatura sulla velocità di reazione, sono stati calcolati i parametri di Arrhenius e di attivazione. È stato proposto un meccanismo adeguato ed è stata derivata una legge di velocità che spiega i risultati sperimentali.
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