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Se ha estudiado la cinética de la oxidación no catalizada y catalizada de la D-ribosa por Cerio(IV) en medio ácido en el rango de temperatura de 303-338 K. Se ha encontrado que la reacción es de primer orden con respecto a la [D-ribosa] tanto en las reacciones no catalizadas como en las catalizadas. Las tasas siguen una cinética de primer orden en la reacción de oxidación catalizada por [Ir(III)]. También se ha observado el efecto del [HSO4- ]. El aumento de la fuerza iónica del medio disminuye la velocidad de la reacción no catalizada mientras que aumenta la reacción catalizada. Se observa una estequiometría 1:2 en la oxidación. A partir del efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción, se han calculado los parámetros de Arrhenius y de activación. Se ha propuesto un mecanismo adecuado y se deriva una ley de velocidad que explica los resultados experimentales.