La chimie computationnelle, quel ajout pour la formation des époxydes?
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Dans ce travail, nous avons utilisé la méthode de la théorie de la fonctionnelle de la densité DFT combinée au fonctionnel B3LYP pour étudier deux types de réactions de Darzens qui conduisent aux esters glycidiques en deux phases (gazeuse et en solution). Ces deux types de réactions sont d'une part, celle qui correspond à l'interaction entre le dihalogénoacétate d'isopropyle où l'halogène est le chlore et ou le brome avec l'isobutyraldéhyde (série aliphatique) en utilisant la base 6-311 G (d, p) (réaction 1) et d'autre part celle qui correspond à l'interaction entre le dichlor...
Dans ce travail, nous avons utilisé la méthode de la théorie de la fonctionnelle de la densité DFT combinée au fonctionnel B3LYP pour étudier deux types de réactions de Darzens qui conduisent aux esters glycidiques en deux phases (gazeuse et en solution). Ces deux types de réactions sont d'une part, celle qui correspond à l'interaction entre le dihalogénoacétate d'isopropyle où l'halogène est le chlore et ou le brome avec l'isobutyraldéhyde (série aliphatique) en utilisant la base 6-311 G (d, p) (réaction 1) et d'autre part celle qui correspond à l'interaction entre le dichloroacétate d'isopropyle et le dialdogalactose (série glucidique) en utilisant la base 6-31 G (d) (réaction 2). En ce qui concerne la première réaction, nous avons observé que: les géométries correspondantes aux réactifs et aux produits sont plus stables dans le solvant que dans la phase gazeuse, le dihalogénoacétate d'isopropyle a un comportement nucléophile alors que l'isobutyraldéhyde a un comportement électrophile. L'attaque locale a eu lieu entre le carbone du dihalogénoacétate d'isopropyle et le carbonyle d'isobutyraldéhyde, l'attaque locale est plus privilégiée dans le solvant que dans le gaz.
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