La corrosión del aluminio en el ácido clorhídrico y su inhibición
El estudio de la corrosión del aluminio en el ácido clorhídrico y su inhibición
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El presente estudio se llevó a cabo para evaluar la pérdida por corrosión del metal de zinc en diversas concentraciones de ácido nítrico y para la protección del metal de zinc se utilizaron aminas aromáticas (toludinas, nitroanilinas, cloroanilinas) y aminas alifáticas (etanolaminas, etilaminas). La pérdida de corrosión del zinc aumenta con el incremento de toda la concentración de ácidos. La pérdida por corrosión se ve afectada por la presencia de oxígeno de difusión, la naturaleza de la reacción compleja que tiene lugar y también la naturaleza de la película protectora. La...
El presente estudio se llevó a cabo para evaluar la pérdida por corrosión del metal de zinc en diversas concentraciones de ácido nítrico y para la protección del metal de zinc se utilizaron aminas aromáticas (toludinas, nitroanilinas, cloroanilinas) y aminas alifáticas (etanolaminas, etilaminas). La pérdida de corrosión del zinc aumenta con el incremento de toda la concentración de ácidos. La pérdida por corrosión se ve afectada por la presencia de oxígeno de difusión, la naturaleza de la reacción compleja que tiene lugar y también la naturaleza de la película protectora. La eficiencia de la inhibición se incrementó en todas las aminas aromáticas estudiadas en todos los inhibidores de los inhibidores con el aumento del ácido. En todos los tipos de aminas aromáticas o-cloro anilina, la m-nitroanilina ha demostrado ser un excelente inhibidor. En todas las aminas alifáticas, la etanolamina ha demostrado ser un excelente inhibidor de todos los ácidos. También se estudian parámetros termodinámicos como la energía de activación (Ea), la energía libre de adsorción (¿G°a), el calor de adsorción (Qads), la entalpía (¿H) y la entropía (¿S). La pendiente del tafel en presencia de inhibidores indica su efecto tanto en el proceso anódico como en el catódico durante la corrosión del zinc en el ácido nítrico.
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