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Carbone (C), élément chimique non métallique du groupe 14 (IVa) du tableau périodique. Bien que largement répandu dans la nature, le carbone n'est pas particulièrement abondant - il ne représente qu'environ 0,025 % de la croûte terrestre - mais il forme plus de composés que tous les autres éléments réunis. En 1961, l'isotope carbone-12 a été choisi pour remplacer l'oxygène comme étalon par rapport auquel les poids atomiques de tous les autres éléments sont mesurés. Le carbone 14, qui est radioactif, est l'isotope utilisé pour la datation au radiocarbone et le radiomarquage. Sur une base pondérale, le carbone occupe la 19e place par ordre d'abondance élémentaire dans la croûte terrestre, et on estime qu'il y a 3,5 fois plus d'atomes de carbone que d'atomes de silicium dans l'univers. Seuls l'hydrogène, l'hélium, l'oxygène, le néon et l'azote sont atomiquement plus abondants dans le cosmos que le carbone. Le carbone est le produit cosmique de la "combustion" de l'hélium, au cours de laquelle trois noyaux d'hélium, de poids atomique 4, fusionnent pour produire un noyau de carbone, de poids atomique 12.Dans la croûte terrestre, le carbone élémentaire est un composant mineur. Dans la croûte terrestre, le carbone élémentaire est un composant mineur. Cependant, les composés du carbone (c'est-à-dire les carbonates de magnésium et de calcium) forment des minéraux communs (par exemple, la magnésite, la dolomite, le marbre ou le calcaire).