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Inhaltsangabe
I. Allgemeine Gesetzmäßigkeiten in der anorganischen Chemie.- 1. Das Periodensystem der Elemente.- 2. Der Aufbau der Elektronenhülle.- 3. Änderung der Eigensdiaften der Elemente im Periodensystem: Die Gruppierung der Elemente.- 4. Die Größe der Atome und Ionen.- 5. Die Bildung von Ionen aus Atomen.- 6. Die Stabilisierung der Elektronenhülle beim Zusammenschluß von freien Atomen. Bindungstypen.- 7. Übergang zwischen den Bindungstypen.- 8. Die Elektronegativität.- 9. Bindungstypen zweiter Art.- 10. Die durch die Bindungstypen bestimmten Eigenschaften.- II. Die charakteristischen Eigenschaften der einzelnen Elementgruppen.- 1. Polymorphie.- 2. Die physikalisdien Eigenschaften der Elemente.- 3. Die chemischen Eigenschaften, die Reaktionsfähigkeit der Elemente.- 4. Energetische Beziehungen chemischer Reaktionen.- 5. Der Wasserstoff.- 6. Die Edelgase.- 7. Die nichtmetallischen Elemente.- 8. Halbmetalle.- 9. Die Alkali- bzw. die Erdalkalimetalle.- 10. Metalle zweiter Art.- 11. Übergangsmetalle.- 12. Die seltenen Erden.- III. Die Eigenschaften der Verbindungen.- 1. Der strukturelle Aufbau von Verbindungen.- 2. Die physikalischen Eigenschaften von Verbindungen. Aggregatzustand und Farbe.- 3. Die physikalischen Eigenschaften der Verbindungen. Löslichkeit.- 4. Die Stabilität von anorganischen Verbindungen und ihre Reaktionsweisen.- 5. Hydride.- 6. Halogenide.- 7. Oxide.- 8. Hydroxide.- 9. Sulfide und andere binäre Verbindungen.- 10. Salze der Oxosäuren.- 11. Peroxiverbindungen.- 12. Komplexverbindungen.- IV. Anorganische Oxydations-Reduktionsvorgänge.- V. Die biologische Bedeutung der Elemente und deren Verbindungen.- VI. Geochemisches Vorkommen und Häufigkeit der Elemente.- VII. Allgemeine Methoden zur Darstellung von Elementen und anorganischen Verbindungen.-1. Allgemeine Bemerkungen.- 2. Die Darstellung der Elemente.- 3. Verfahren zur Darstellung von Verbindungen.- VIII. Die praktische Verwendung von Elementen und anorganischen Verbindungen.- 1. Elemente.- 2. Verbindungen.
I. Allgemeine Gesetzmäßigkeiten in der anorganischen Chemie.- 1. Das Periodensystem der Elemente.- 2. Der Aufbau der Elektronenhülle.- 3. Änderung der Eigensdiaften der Elemente im Periodensystem: Die Gruppierung der Elemente.- 4. Die Größe der Atome und Ionen.- 5. Die Bildung von Ionen aus Atomen.- 6. Die Stabilisierung der Elektronenhülle beim Zusammenschluß von freien Atomen. Bindungstypen.- 7. Übergang zwischen den Bindungstypen.- 8. Die Elektronegativität.- 9. Bindungstypen zweiter Art.- 10. Die durch die Bindungstypen bestimmten Eigenschaften.- II. Die charakteristischen Eigenschaften der einzelnen Elementgruppen.- 1. Polymorphie.- 2. Die physikalisdien Eigenschaften der Elemente.- 3. Die chemischen Eigenschaften, die Reaktionsfähigkeit der Elemente.- 4. Energetische Beziehungen chemischer Reaktionen.- 5. Der Wasserstoff.- 6. Die Edelgase.- 7. Die nichtmetallischen Elemente.- 8. Halbmetalle.- 9. Die Alkali- bzw. die Erdalkalimetalle.- 10. Metalle zweiter Art.- 11. Übergangsmetalle.- 12. Die seltenen Erden.- III. Die Eigenschaften der Verbindungen.- 1. Der strukturelle Aufbau von Verbindungen.- 2. Die physikalischen Eigenschaften von Verbindungen. Aggregatzustand und Farbe.- 3. Die physikalischen Eigenschaften der Verbindungen. Löslichkeit.- 4. Die Stabilität von anorganischen Verbindungen und ihre Reaktionsweisen.- 5. Hydride.- 6. Halogenide.- 7. Oxide.- 8. Hydroxide.- 9. Sulfide und andere binäre Verbindungen.- 10. Salze der Oxosäuren.- 11. Peroxiverbindungen.- 12. Komplexverbindungen.- IV. Anorganische Oxydations-Reduktionsvorgänge.- V. Die biologische Bedeutung der Elemente und deren Verbindungen.- VI. Geochemisches Vorkommen und Häufigkeit der Elemente.- VII. Allgemeine Methoden zur Darstellung von Elementen und anorganischen Verbindungen.-1. Allgemeine Bemerkungen.- 2. Die Darstellung der Elemente.- 3. Verfahren zur Darstellung von Verbindungen.- VIII. Die praktische Verwendung von Elementen und anorganischen Verbindungen.- 1. Elemente.- 2. Verbindungen.
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