Edgar Wawra, Helmut Dolznig, Ernst Müllner

Chemie verstehen (eBook, PDF)

Allgemeine Chemie für Mediziner und Naturwissenschafter

• Format: PDF

Produktbeschreibung

"Sie verabscheuen Chemie? Das liegt nicht an der Chemie! Das liegt auch nicht an Ihnen! Es liegt vielleicht nur daran, dass Ihnen Chemie bisher noch nicht gut genug erklärt wurde - oder daran, dass Sie dieses Buch noch nicht gelesen haben." Das ist kein Buch für Chemiker, sondern eine Einführung in die Chemie für alle, in deren Ausbildung Chemie eine Rolle spielt. Es werden keine Vorkenntnisse erwartet, alles wird möglichst unkonventionell und anschaulich erklärt. Im Zentrum steht das Verständnis chemischer Grundprinzipien, auf Einzelheiten und Ausnahmen, die das Gebiet für den Einsteiger oft so unübersichtlich machen, wird nicht eingegangen.

Produktdetails

• Verlag: UTB GmbH
• Seitenzahl: 297
• Erscheinungstermin: 20. Mai 2009
• Deutsch
• ISBN-13: 9783838582054
• Artikelnr.: 71188222

Autorenporträt

Edgar Wawra (emeritiert) lehrte zuletzt Molekulare Medizin an der Universität Wien.

Inhaltsangabe

Einleitung 1 1 Aufbau der Materie 5 1.1 Atome 6 1.2 Massezahl, Ordnungszahl, Isotope 7 1.3 Radioaktivität 9 1.4 Atommasse 11 1.5 Bohrsches Atommodell 14 1.6 Periodensystem 16 1.7 Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität 20 Über Sinn und Unsinn unserer Vorstellungen von der Welt 24 Übungen 25 2 Chemische Bindungen 27 2.1 Ionenbindung, Ionengitter 28 2.2 Kovalente Bindung (Atombindung) 30 2.3 Metallische Bindung, Metallgitter 31 Metalle und Legierungen 32 2.4 Polare Bindung 33 2.5 Koordinative Bindung 36 2.6 Komplexe 37 2.7 Wasserstoffbrücken 38 Molekül oder nicht Molekül 40 2.8 Bindungen zwischen Molekülen 40 Übungen 42 3 Grundlagen der Stöchiometrie 45 3.1 Relative Molekülmassen, Mol 45 3.2 Chemische Formeln 47 3.3 Reaktionsgleichungen 51 3.4 Maßsysteme, Maßeinheiten 54 3.5 Chemisches Rechnen 57 3.5.1 Stoffmengen, Mol als Rechengröße 57 Es geht einfacher mit Proportionen 59 3.5.2 Konzentrationsberechnungen 59 Eine Eselsbrücke 63 3.5.3 Lösen, Mischen, Verdünnen 64 Noch ein paar Rechentricks 66 Übungen 67 4 Chemische Kinetik 69 4.1 Reaktionsgeschwindigkeit 69 4.2 Reaktionsfolgen 72 4.3 Reaktionsordnung 73 Radioaktiver Zerfall 76 4.4 Molekularität von Reaktionen 77 4.5 Reaktionskinetik und Energie 78 Sprengstoffe 80 4.6 Katalyse 81 Übungen 83 5 Thermodynamik 85 5.1 Grundlagen 85 5.2 Energie und Enthalpie 87 5.3 Entropie 90 Die unterschätzte Wahrscheinlichkeit 91 Entropie und Information 94 Entropie und Universum 95 5.4 Freie Enthalpie 96 Entropie und Leben 99 5.5 Chemisches Gleichgewicht 100 5.5.1 Kinetische Überlegungen zum Gleichgewicht 102 5.5.2 Gleichgewicht als Energiezustand 103 5.6 Massenwirkungsgesetz 106 5.6.1 Massenwirkungsgesetz und Konzentration 108 5.7 Reaktionsketten 113 Übungen 114 6 Zustandsformen der Materie 117 6.1 Gase 117 Gasgesetze 118 6.2 Phasen 120 6.2.1 Phasenumwandlungen 123 Anomalie des Wassers 124 Eigenschaften von Lösungen 126 6.3 Verteilung und Diffusion 127 6.4 Osmose 130 6.5 Kolloide 132 6.6 Adsorption 133 6.7 Oberflächenspannung 134 Übungen 136 7 Elektrolyte 139 7.1 Säuren und Basen 140 7.1.1 Protolyse 142 Säuren und Basen in der chemischen Schreibweise 145 7.1.2 Korrespondierende Säure-/Basepaare 146 7.1.3 Säurestärke 147 7.1.4 Anwendung des Massenwirkungsgesetzes auf Säuren und Basen 149 7.1.5 Mehrwertige (mehrprotonige) Säuren und Basen 152 7.2 Dissoziation des Wassers 153 7.2.1 Ionenprodukt 154 7.2.2 pH-Wert 155 7.2.3 Berechnung von pH-Werten 157 7.2.4 Ampholyte 160 7.2.5 Neutralisation 161 Behandlung von Verletzungen mit Säuren oder Basen 164 7.3 Salze 165 7.3.1 Namen von Salzen, Kationen und Anionen 166 7.3.2 Entstehung von Salzen 168 7.3.3 pH-Werte von Salzlösungen 169 7.3.4 Löslichkeit, Löslichkeitsprodukt 172 7.3.5 Einfluss des pH-Wertes auf die Löslichkeit 175 Einige Regeln für Eigenschaften von Säuren und ihrer Anionen 176 7.4 Puffer 181 7.4.1 Berechnung des pH-Wertes 183 7.4.2 Pufferkapazität und Pufferbereich 185 7.4.3 Puffertypen, praktische Herstellung 187 7.5 Volumetrie 190 Beispiel einer Titration 191 7.5.1 Titrationskurven starker Elektrolyte 193 7.5.2 Titrationskurven schwacher Elektrolyte 196 pH-Wert einer schwachen Säure 197 pH-Wert eines hydrolysierenden Salzes 197 7.5.3 Titrationskurven mehrwertiger Säuren 202 7.5.4 Berechnungen 205 Andere Beispiele für Titrationen 207 7.5.5 Indikatoren 209 Übungen 212 8 Oxidation und Reduktion 217 8.1 Korrespondierende Redox-Paare 218 8.2 Oxidationsmittel, Reduktionsmittel 219 Vergleich zwischen Protolyse und Redox-Reaktion 220 8.3 Stöchiometrie und Redox-Paare 221 8.4 Oxidationszahl 223 Ungewöhnliche Oxidationszahlen 226 Übungen 227 9 Elektrochemie 229 Einige elektrische Grundbegriffe 229 9.1 Halbzellen 233 9.2 Normalpotentiale 236 9.3 Konzentrationsabhängigkeit von Potentialen 241 9.4 Konzentrationsketten am Beispiel der Wasserstoffelektrode 242 9.5 Ionenselektive Elektroden 245 9.6 Weitere Anwendungen der Elektrochemie 248 Übungen 251 Anhang 253

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Einleitung 11 Aufbau der Materie 51.1 Atome 61.2 Massezahl, Ordnungszahl, Isotope 71.3 Radioaktivität 91.4 Atommasse 111.5 Bohrsches Atommodell 141.6 Periodensystem 161.7 Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität 20Über Sinn und Unsinn unserer Vorstellungen von der Welt 24Übungen 252 Chemische Bindungen 272.1 Ionenbindung, Ionengitter 282.2 Kovalente Bindung (Atombindung) 302.3 Metallische Bindung, Metallgitter 31Metalle und Legierungen 322.4 Polare Bindung 332.5 Koordinative Bindung 362.6 Komplexe 372.7 Wasserstoffbrücken 38Molekül oder nicht Molekül 402.8 Bindungen zwischen Molekülen 40Übungen 423 Grundlagen der Stöchiometrie 453.1 Relative Molekülmassen, Mol 453.2 Chemische Formeln 473.3 Reaktionsgleichungen 513.4 Maßsysteme, Maßeinheiten 543.5 Chemisches Rechnen 573.5.1 Stoffmengen, Mol als Rechengröße 57Es geht einfacher mit Proportionen 593.5.2 Konzentrationsberechnungen 59Eine Eselsbrücke 633.5.3 Lösen, Mischen, Verdünnen 64Noch ein paar Rechentricks 66Übungen 674 Chemische Kinetik 694.1 Reaktionsgeschwindigkeit 694.2 Reaktionsfolgen 724.3 Reaktionsordnung 73Radioaktiver Zerfall 764.4 Molekularität von Reaktionen 774.5 Reaktionskinetik und Energie 78Sprengstoffe 804.6 Katalyse 81Übungen 835 Thermodynamik 855.1 Grundlagen 855.2 Energie und Enthalpie 875.3 Entropie 90Die unterschätzte Wahrscheinlichkeit 91Entropie und Information 94Entropie und Universum 955.4 Freie Enthalpie 96Entropie und Leben 995.5 Chemisches Gleichgewicht 1005.5.1 Kinetische Überlegungen zum Gleichgewicht 1025.5.2 Gleichgewicht als Energiezustand 1035.6 Massenwirkungsgesetz 1065.6.1 Massenwirkungsgesetz und Konzentration 1085.7 Reaktionsketten 113Übungen 1146 Zustandsformen der Materie 1176.1 Gase 117Gasgesetze 1186.2 Phasen 1206.2.1 Phasenumwandlungen 123Anomalie des Wassers 124Eigenschaften von Lösungen 1266.3 Verteilung und Diffusion 1276.4 Osmose 1306.5 Kolloide 1326.6 Adsorption 1336.7 Oberflächenspannung 134Übungen 1367 Elektrolyte 1397.1 Säuren und Basen 1407.1.1 Protolyse 142Säuren und Basen in der chemischen Schreibweise 1457.1.2 Korrespondierende Säure-/Basepaare 1467.1.3 Säurestärke 1477.1.4 Anwendung des Massenwirkungsgesetzes auf Säuren und Basen 1497.1.5 Mehrwertige (mehrprotonige) Säuren und Basen 1527.2 Dissoziation des Wassers 1537.2.1 Ionenprodukt 1547.2.2 pH-Wert 1557.2.3 Berechnung von pH-Werten 1577.2.4 Ampholyte 1607.2.5 Neutralisation 161Behandlung von Verletzungen mit Säuren oder Basen 1647.3 Salze 1657.3.1 Namen von Salzen, Kationen und Anionen 1667.3.2 Entstehung von Salzen 1687.3.3 pH-Werte von Salzlösungen 1697.3.4 Löslichkeit, Löslichkeitsprodukt 1727.3.5 Einfluss des pH-Wertes auf die Löslichkeit 175Einige Regeln für Eigenschaften von Säuren und ihrer Anionen 1767.4 Puffer 1817.4.1 Berechnung des pH-Wertes 1837.4.2 Pufferkapazität und Pufferbereich 1857.4.3 Puffertypen, praktische Herstellung 1877.5 Volumetrie 190Beispiel einer Titration 1917.5.1 Titrationskurven starker Elektrolyte 1937.5.2 Titrationskurven schwacher Elektrolyte 196pH-Wert einer schwachen Säure 197pH-Wert eines hydrolysierenden Salzes 1977.5.3 Titrationskurven mehrwertiger Säuren 2027.5.4 Berechnungen 205Andere Beispiele für Titrationen 2077.5.5 Indikatoren 209Übungen 2128 Oxidation und Reduktion 2178.1 Korrespondierende Redox-Paare 2188.2 Oxidationsmittel, Reduktionsmittel 219Vergleich zwischen Protolyse und Redox-Reaktion 2208.3 Stöchiometrie und Redox-Paare 2218.4 Oxidationszahl 223Ungewöhnliche Oxidationszahlen 226Übungen 2279 Elektrochemie 229Einige elektrische Grundbegriffe 2299.1 Halbzellen 2339.2 Normalpotentiale 2369.3 Konzentrationsabhängigkeit von Potentialen 2419.4 Konzentrationsketten am Beispiel der Wasserstoffelektrode 2429.5 Ionenselektive Elektroden 2459.6 Weitere Anwendungen der Elektrochemie 248Übungen 251Anhang 253

Rezensionen

Aus: chemieseite.de - Christoph Tornau - 01.11.2016
[...] Es werden keine Vorkenntnisse erwartet. Es wird möglichst anschaulich erklärt und auf viele Einzelheiten und Ausnahmen wird verzichtet, so dass der Leser ein Fundament in den Kenntnissen der Chemie gewinnen kann. [...]