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Inhaltsangabe
1 Geschichtliche Einleitung. Das elementare Wirkungsquantum.- 2 Einige Anwendungen des elementaren Wirkungsquantums. Die spezifischen Wärmen.- 3 Der lichtelektrische Effekt und die duale Natur des Lichtes.- 4 Das Bohrsche Atommodell. Seine Erfolge und seine Unzulänglichkeit.- 5 Die duale Natur des Elektrons. Die de Broglieschen Materiewellen.- 6 Die wellenmäßige Darstellung mechanischer Vorgänge. Die Schrödinger-Gleichung. Die Quantenzahlen.- 7 Die Unschärferelation von Heisenberg.- 8 Die Raumverteilung der Elektronenladung bei den verschiedenen Atomzuständen.- 9 Die kovalente Bindung. Das H2-Molekül.- 10 Das Paulische Ausschließungsprinzip.- 11 Die Anschauungen über die chemische Bindung bis zu den Anfängen der Quantenmechanik.- 12 Mesomerie. "Resonanz".- 13 Die Methoden der Valenzstrukturen (v.b.) und der molecular Orbitals (MO).- 14 Resonanz, Konplanarität und sterische Hinderung.- 15 Hybridisierung.- 16 Bindungsgrad und Atomabstände.- 17 Dipolmoment und Konstitution.- 18 Molekularrefraktion, magnetische Suszeptibilität und chemische Bindung.- 19 Einfluß von Elektronenverschiebungen auf die Lage von chemischen Gleichgewichten.- 20 Farbe, chemische Konstitution und Mesomerie.- 21 Die chemische Reaktivität vom Standpunkt der Elektronentheorie.- 22 Magnetische Kernresonanz und chemische Konstitution.- Namen- und Sachverzeichnis.
1 Geschichtliche Einleitung. Das elementare Wirkungsquantum.- 2 Einige Anwendungen des elementaren Wirkungsquantums. Die spezifischen Wärmen.- 3 Der lichtelektrische Effekt und die duale Natur des Lichtes.- 4 Das Bohrsche Atommodell. Seine Erfolge und seine Unzulänglichkeit.- 5 Die duale Natur des Elektrons. Die de Broglieschen Materiewellen.- 6 Die wellenmäßige Darstellung mechanischer Vorgänge. Die Schrödinger-Gleichung. Die Quantenzahlen.- 7 Die Unschärferelation von Heisenberg.- 8 Die Raumverteilung der Elektronenladung bei den verschiedenen Atomzuständen.- 9 Die kovalente Bindung. Das H2-Molekül.- 10 Das Paulische Ausschließungsprinzip.- 11 Die Anschauungen über die chemische Bindung bis zu den Anfängen der Quantenmechanik.- 12 Mesomerie. "Resonanz".- 13 Die Methoden der Valenzstrukturen (v.b.) und der molecular Orbitals (MO).- 14 Resonanz, Konplanarität und sterische Hinderung.- 15 Hybridisierung.- 16 Bindungsgrad und Atomabstände.- 17 Dipolmoment und Konstitution.- 18 Molekularrefraktion, magnetische Suszeptibilität und chemische Bindung.- 19 Einfluß von Elektronenverschiebungen auf die Lage von chemischen Gleichgewichten.- 20 Farbe, chemische Konstitution und Mesomerie.- 21 Die chemische Reaktivität vom Standpunkt der Elektronentheorie.- 22 Magnetische Kernresonanz und chemische Konstitution.- Namen- und Sachverzeichnis.
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