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Inhaltsangabe
I. Experimentelle Grundlagen der Quantenmechanik.- 1. Quantenzustände und Elektronenbeugung.- 2. Beziehungen zwischen Wellen- und Teilcheneigenschaften.- 3. Verschmelzung von Wellen- und Teilchenbild.- II. Ableitung der Wellengleichung.- 1. Das freie Elektron.- 2. Diskrete Quantenzustände.- 3. Die Schrödingersche Wellengleichung.- 4. Die zeitabhängige Wellengleichung.- III. Das Wasserstoffatom.- 1. Der Grundzustand.- 2. Angeregte Zustände.- 3. p-Zustände.- 4. Normierung und Linearkombination von Wellenfunktionen.- IV. Drehimpuls, Zeeman-Effekt und Spin.- 1. Scharfe und unscharfe Größen.- 2. Drehimpuls von 8- und p-Zuständen.- 3. Der Zeeman-Effekt.- 4. d-Zustände. Richtungsquantisierung.- 5. Der Elektronenspin.- 6. Zwei Elektronen mit Spin.- V. Das Zweielektronenproblem.- 1. Die Wellengleichung für zwei Elektronen.- 2. Lösung der Wellengleichung zweier Elektronen.- 3. Austauschentartung.- 4. Das Paulische Ausschließungsprinzip.- 5. Die Wellenfunktion des Spins.- 6. Allgemeine Formulierung des Pauli-Prinzips.- VI. Störungstheorie.- 1. Allgemeine Theorie.- 2. Heliumatom und Austauschenergie.- 3. Die Orthogonalitätsbeziehungen.- VII. Das Periodensystem der Elemente.- 1. Die Elektronenkonfiguration.- 2. Die Atomzustände.- VIII. Zweiatomige Moleküle.- 1. Die Elektronenzustände.- 2. Die Molekülrotationen.- 3. Die Molekülschwingungen.- 4. Ortho- und Para-Moleküle.- IX. Theorie der homöopolaren chemischen Bindung.- 1. Das Wasserstoffmolekül.- 2. Die Sättigungseigenschaften der chemischen Bindung.- X. Die Valenz.- 1. Spinvalenz.- 2. Schnitt von Atomwechselwirkungskurven. Die Valenz von Kohlenstoff.- 3. Wechselwirkung in zweiatomigen Molekülen.- XI. Mehratomige Moleküle.- 1. Wechselwirkung mehrerer Atome mit einem Valenzelektron.- 2. Aktivierungsenergie,nichtlokalisierbare Bindungen.- 3. Gerichtete Valenzen.- 4. Wechselwirkung von Atomen mit mehreren Elektronen.- 5. Bindungsenergien der Kohlenwasserstoffe.
I. Experimentelle Grundlagen der Quantenmechanik.- 1. Quantenzustände und Elektronenbeugung.- 2. Beziehungen zwischen Wellen- und Teilcheneigenschaften.- 3. Verschmelzung von Wellen- und Teilchenbild.- II. Ableitung der Wellengleichung.- 1. Das freie Elektron.- 2. Diskrete Quantenzustände.- 3. Die Schrödingersche Wellengleichung.- 4. Die zeitabhängige Wellengleichung.- III. Das Wasserstoffatom.- 1. Der Grundzustand.- 2. Angeregte Zustände.- 3. p-Zustände.- 4. Normierung und Linearkombination von Wellenfunktionen.- IV. Drehimpuls, Zeeman-Effekt und Spin.- 1. Scharfe und unscharfe Größen.- 2. Drehimpuls von 8- und p-Zuständen.- 3. Der Zeeman-Effekt.- 4. d-Zustände. Richtungsquantisierung.- 5. Der Elektronenspin.- 6. Zwei Elektronen mit Spin.- V. Das Zweielektronenproblem.- 1. Die Wellengleichung für zwei Elektronen.- 2. Lösung der Wellengleichung zweier Elektronen.- 3. Austauschentartung.- 4. Das Paulische Ausschließungsprinzip.- 5. Die Wellenfunktion des Spins.- 6. Allgemeine Formulierung des Pauli-Prinzips.- VI. Störungstheorie.- 1. Allgemeine Theorie.- 2. Heliumatom und Austauschenergie.- 3. Die Orthogonalitätsbeziehungen.- VII. Das Periodensystem der Elemente.- 1. Die Elektronenkonfiguration.- 2. Die Atomzustände.- VIII. Zweiatomige Moleküle.- 1. Die Elektronenzustände.- 2. Die Molekülrotationen.- 3. Die Molekülschwingungen.- 4. Ortho- und Para-Moleküle.- IX. Theorie der homöopolaren chemischen Bindung.- 1. Das Wasserstoffmolekül.- 2. Die Sättigungseigenschaften der chemischen Bindung.- X. Die Valenz.- 1. Spinvalenz.- 2. Schnitt von Atomwechselwirkungskurven. Die Valenz von Kohlenstoff.- 3. Wechselwirkung in zweiatomigen Molekülen.- XI. Mehratomige Moleküle.- 1. Wechselwirkung mehrerer Atome mit einem Valenzelektron.- 2. Aktivierungsenergie,nichtlokalisierbare Bindungen.- 3. Gerichtete Valenzen.- 4. Wechselwirkung von Atomen mit mehreren Elektronen.- 5. Bindungsenergien der Kohlenwasserstoffe.
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