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Inhaltsangabe
1. Kap. Elektrolytlösungen.- 1.1. Thermodynamische Grundlagen.- 1.2. Thermodynamische Behandlung von Elektrolytlösungen.- 1.3. Verteilungsfunktionen.- 1.4. Aktivitätskoeffizienten.- 1.5. Lösungsmittel.- 2. Kap. Thermodynamische Eigenschaften nichtwäßriger Elektrolytlösungen.- 2.1. Allgemeine Grundlagen.- 2.2. Chemische Potentiale der Einzelionen.- 2.3. Enthalpiebestimmungen.- 2.4. Partielle molare Wärmekapazitäten.- 2.5. Gibbssche Energie.- 2.6. Entropie.- 2.7. Partielles Molvolumen.- 3. Kap. Elektrolytleitfähigkeit.- 3.1. Leitfähigkeitsgleichungen.- 3.2. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz.- 3.3. Das Grenzgesetz der Leitfähigkeit.- 3.4. Leitfähigkeitsgleichungen der vollständigen Form für vollständig dissoziierte Elektrolyte.- 3.5. Leitfähigkeitsgleichungen der vollständigen Form für assoziierende und unvollständig dissoziierte Elektrolyte.- 3.6. Auswertung von Meßdaten.- 3.7. Messung von Konzentrations- und Temperaturabhängigkeit der Elektrolytleitfähigkeit.- 3.8. Selbstdiffusionskoeffizienten und ihre Kopplung mit der Elektrolytleitfähigkeit.- 3.9. Ionenleitfähigkeiten.- 4. Kap. Dielektrische Eigenschaften.- 4.1. Dielektrika im statischen und niederfrequenten Wechselfeld.- 4.2. Dielektrika im hochfrequenten Wechselfeld.- 4.3. Dielektrische Relaxation.- 4.4. Relaxationsprozesse in Elektrolytlösungen.- 4.5. Das Relaxationsgebiet des Lösungsmittels.- 4.6. Das Relaxationsgebiet der Ionenpaare.- 4.7. Elektrolytlösungen mit mehreren Relaxationsgebieten.- 4.8. Auswertung von Meßdaten.- 5. Kap. Reaktivität von Ionen und Ionenassoziaten.- 5.1. Elektrolyte in chemischen Reaktionen.- 5.2. Elektrolyte als Reaktionspartner.- 5.3. Die Geschwindigkeitskonstanten von Ionen- und Ionenassoziatreaktionen.- 5.4. Elektrostatisches Modell zur Ionen- undIonenpaarreaktivität.- 6. Kap. Ionenassoziation.- 6.1. Ionenassoziation und Moleküldissoziation.- 6.2. Ionenpaarbildung als Folge der Ion-Ion-Wechselwirkung.- 6.3. Ionenpaarassoziation unter Berücksichtigung nichtcoulombscher Effekte.- 6.4. Möglichkeiten und Grenzen der Modellbetrachtung.- 6.5. Ionenpaarassoziation und Elektrolyt-Lösungsmittelwechselwirkung.- 6.6. Ionenassoziate mit mehr als zwei Ionen.
1. Kap. Elektrolytlösungen.- 1.1. Thermodynamische Grundlagen.- 1.2. Thermodynamische Behandlung von Elektrolytlösungen.- 1.3. Verteilungsfunktionen.- 1.4. Aktivitätskoeffizienten.- 1.5. Lösungsmittel.- 2. Kap. Thermodynamische Eigenschaften nichtwäßriger Elektrolytlösungen.- 2.1. Allgemeine Grundlagen.- 2.2. Chemische Potentiale der Einzelionen.- 2.3. Enthalpiebestimmungen.- 2.4. Partielle molare Wärmekapazitäten.- 2.5. Gibbssche Energie.- 2.6. Entropie.- 2.7. Partielles Molvolumen.- 3. Kap. Elektrolytleitfähigkeit.- 3.1. Leitfähigkeitsgleichungen.- 3.2. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz.- 3.3. Das Grenzgesetz der Leitfähigkeit.- 3.4. Leitfähigkeitsgleichungen der vollständigen Form für vollständig dissoziierte Elektrolyte.- 3.5. Leitfähigkeitsgleichungen der vollständigen Form für assoziierende und unvollständig dissoziierte Elektrolyte.- 3.6. Auswertung von Meßdaten.- 3.7. Messung von Konzentrations- und Temperaturabhängigkeit der Elektrolytleitfähigkeit.- 3.8. Selbstdiffusionskoeffizienten und ihre Kopplung mit der Elektrolytleitfähigkeit.- 3.9. Ionenleitfähigkeiten.- 4. Kap. Dielektrische Eigenschaften.- 4.1. Dielektrika im statischen und niederfrequenten Wechselfeld.- 4.2. Dielektrika im hochfrequenten Wechselfeld.- 4.3. Dielektrische Relaxation.- 4.4. Relaxationsprozesse in Elektrolytlösungen.- 4.5. Das Relaxationsgebiet des Lösungsmittels.- 4.6. Das Relaxationsgebiet der Ionenpaare.- 4.7. Elektrolytlösungen mit mehreren Relaxationsgebieten.- 4.8. Auswertung von Meßdaten.- 5. Kap. Reaktivität von Ionen und Ionenassoziaten.- 5.1. Elektrolyte in chemischen Reaktionen.- 5.2. Elektrolyte als Reaktionspartner.- 5.3. Die Geschwindigkeitskonstanten von Ionen- und Ionenassoziatreaktionen.- 5.4. Elektrostatisches Modell zur Ionen- undIonenpaarreaktivität.- 6. Kap. Ionenassoziation.- 6.1. Ionenassoziation und Moleküldissoziation.- 6.2. Ionenpaarbildung als Folge der Ion-Ion-Wechselwirkung.- 6.3. Ionenpaarassoziation unter Berücksichtigung nichtcoulombscher Effekte.- 6.4. Möglichkeiten und Grenzen der Modellbetrachtung.- 6.5. Ionenpaarassoziation und Elektrolyt-Lösungsmittelwechselwirkung.- 6.6. Ionenassoziate mit mehr als zwei Ionen.
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