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Mit einem soliden Fundament und dem richtigen Handwerkszeug lernt sich die Chemie deutlich leichter. David R. Klein erkl rt Ihnen in diesem Buch grundlegende Dinge wie das richtige Rechnen mit Einheiten und wie Sie eine Formeln umgehen sollten. Schnell geht es danach weiter in der gro en Welt der Chemie. Sie erfahren, wie Sie mit Reaktionen umgehen, was das Ideale Gasgesetz ist, was es zu Orbitalen und Bindungen zu wissen gibt und vieles mehr. Der Autor kommt dabei schnell auf den Punkt und so k nnen Sie sich z gig das R stzeug f r Ihr Leben mit der Chemie verschaffen, ob Sie sich nun freiwillig mit dem Thema besch ftigen oder nicht.…mehr
Mit einem soliden Fundament und dem richtigen Handwerkszeug lernt sich die Chemie deutlich leichter. David R. Klein erkl rt Ihnen in diesem Buch grundlegende Dinge wie das richtige Rechnen mit Einheiten und wie Sie eine Formeln umgehen sollten. Schnell geht es danach weiter in der gro en Welt der Chemie. Sie erfahren, wie Sie mit Reaktionen umgehen, was das Ideale Gasgesetz ist, was es zu Orbitalen und Bindungen zu wissen gibt und vieles mehr. Der Autor kommt dabei schnell auf den Punkt und so k nnen Sie sich z gig das R stzeug f r Ihr Leben mit der Chemie verschaffen, ob Sie sich nun freiwillig mit dem Thema besch ftigen oder nicht.
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David Klein ist seit 1999 Dozent für Chemie an der Johns Hopkins University in Baltimore. Erst studierte ebenda und promovierte an der UCLA. An beiden Universitäten erhielt er zahlreiche Lehrpreise.
Inhaltsangabe
Einleitung 13 1 Zahlen und Einheiten 15 Die signifikanten Stellen 16 Größenordnungen 25 Die Einheiten 34 Die Umrechnung von Einheiten über die Dimensionsanalyse 37 Berechnungen mit mehreren Konversionsfaktoren 42 Spezielle Konversionsfaktoren 45 2 Wie Sie Atome und Moleküle zählen 51 Empirische und molekulare Formeln 51 Moleküle und Molangaben 53 Die atomare Masse 56 Die molare Masse 58 Molare Masse als Konversionsfaktor: Stoffmengen und Massen ineinander umrechnen 61 Wie sich die molare Masse ineiner Aufgabe zweimal als Konversionsfaktor nutzen lässt 63 Konversionsfaktoren sinnvoll kombinieren 66 Massenprozente und Elementaranalyse 69 3 Ausgeglichene Reaktionen und die Stöchiometrie von Gleichungen 79 Die Erhaltung der Masse: Atome auf beiden Seiten einer Reaktion zählen 79 Regeln und Strategien für den Ausgleich von Reaktionsbilanzen 85 Informationen, die Sie beim Bilanzieren ignorieren können 91 Der limitierende Faktor 92 Das limitierende Reagenz ineinem Schritt berechnen 99 Theoretische und tatsächliche Ausbeute 104 4 Das ideale Gasgesetz 109 Die Umrechnung von Einheiten beim idealen Gasgesetz 110 Einfache Berechnungen mit dem idealen Gasgesetz 117 Die Verwendung der speziellen Konversionsfaktoren 119 Extensive und intensive Zustandsgrößen 132 Die molare Masse als Brücke verwenden 138 Das kombinierte Gasgesetz 144 Das ideale Gasgesetz und stöchiometrische Probleme 151 Das ideale Gasgesetz und der limitierende Faktor 157 5 Energie und Enthalpie 165 Energie und Energieformen 165 Die Übertragung von Energie: Arbeit und Wärme 169 Zustandsgrößen und Wegverläufe 178 Was ist Enthalpie? 180 Der Satz von Hess 185 Bildungsenthalpie 200 6 Orbitale, Bindungen und das Zählen von Elektronen 209 Atomorbitale 209 Molekülorbitale 212 Elektronegativität, Induktion und Polarität 215 Die kovalente Bindung 219 Formalladungen und Oxidationszahlen 223 Bestimmung der Oxidationszahl anhand der Molekülformel 231 Eine kurze Einführung inRedox-Reaktionen 239 7 Lewis-Formeln aufstellen 243 Die Oktettregel 244 Lewis-Elektronenformeln binärer Verbindungen 254 Das Zentralatom in Verbindungen bestimmen 260 Wie Sie das Molekülskelett bestimmen können 262 Die korrekte Verteilung der Elektronen 265 Elemente, die die Oktettregel verletzen 267 Resonanzstrukturen 276 8 Molekülgeometrie und Hybridisierungszustand 285 Orbitale und ihre Geometrie 286 Elektronendomänen 294 Die Vorhersage der Molekülgeometrie 297 Die Molekülgeometrie von Verbindungen mit Doppel- oder Dreifachbindung 307 Bindungswinkel 310 Antworten 331 Anhang 337 Register 339
Einleitung 13 1 Zahlen und Einheiten 15 Die signifikanten Stellen 16 Größenordnungen 25 Die Einheiten 34 Die Umrechnung von Einheiten über die Dimensionsanalyse 37 Berechnungen mit mehreren Konversionsfaktoren 42 Spezielle Konversionsfaktoren 45 2 Wie Sie Atome und Moleküle zählen 51 Empirische und molekulare Formeln 51 Moleküle und Molangaben 53 Die atomare Masse 56 Die molare Masse 58 Molare Masse als Konversionsfaktor: Stoffmengen und Massen ineinander umrechnen 61 Wie sich die molare Masse ineiner Aufgabe zweimal als Konversionsfaktor nutzen lässt 63 Konversionsfaktoren sinnvoll kombinieren 66 Massenprozente und Elementaranalyse 69 3 Ausgeglichene Reaktionen und die Stöchiometrie von Gleichungen 79 Die Erhaltung der Masse: Atome auf beiden Seiten einer Reaktion zählen 79 Regeln und Strategien für den Ausgleich von Reaktionsbilanzen 85 Informationen, die Sie beim Bilanzieren ignorieren können 91 Der limitierende Faktor 92 Das limitierende Reagenz ineinem Schritt berechnen 99 Theoretische und tatsächliche Ausbeute 104 4 Das ideale Gasgesetz 109 Die Umrechnung von Einheiten beim idealen Gasgesetz 110 Einfache Berechnungen mit dem idealen Gasgesetz 117 Die Verwendung der speziellen Konversionsfaktoren 119 Extensive und intensive Zustandsgrößen 132 Die molare Masse als Brücke verwenden 138 Das kombinierte Gasgesetz 144 Das ideale Gasgesetz und stöchiometrische Probleme 151 Das ideale Gasgesetz und der limitierende Faktor 157 5 Energie und Enthalpie 165 Energie und Energieformen 165 Die Übertragung von Energie: Arbeit und Wärme 169 Zustandsgrößen und Wegverläufe 178 Was ist Enthalpie? 180 Der Satz von Hess 185 Bildungsenthalpie 200 6 Orbitale, Bindungen und das Zählen von Elektronen 209 Atomorbitale 209 Molekülorbitale 212 Elektronegativität, Induktion und Polarität 215 Die kovalente Bindung 219 Formalladungen und Oxidationszahlen 223 Bestimmung der Oxidationszahl anhand der Molekülformel 231 Eine kurze Einführung inRedox-Reaktionen 239 7 Lewis-Formeln aufstellen 243 Die Oktettregel 244 Lewis-Elektronenformeln binärer Verbindungen 254 Das Zentralatom in Verbindungen bestimmen 260 Wie Sie das Molekülskelett bestimmen können 262 Die korrekte Verteilung der Elektronen 265 Elemente, die die Oktettregel verletzen 267 Resonanzstrukturen 276 8 Molekülgeometrie und Hybridisierungszustand 285 Orbitale und ihre Geometrie 286 Elektronendomänen 294 Die Vorhersage der Molekülgeometrie 297 Die Molekülgeometrie von Verbindungen mit Doppel- oder Dreifachbindung 307 Bindungswinkel 310 Antworten 331 Anhang 337 Register 339
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